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宣城甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，分子量46.03，俗名蚁酸，是简单的羧酸。为无色而有刺激性气味的液体。宣城甲酸属于弱电解质，但其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，能刺激皮肤起泡。通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
宣城甲酸早期由J. -L. 盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得宣城甲酸钠，T. 戈德-施密特 用水解的方法从宣城甲酸钠制得宣城甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。，并已有年产宣城甲酸20千吨的工厂投产。此外，宣城甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。
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宣城甲酸酸性所体现的性质：
与碱反应
宣城甲酸具有酸的性质，因此可以和碱发生中和反应，生成宣城甲酸盐和水。
宣城甲酸与氨水反应：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O
宣城甲酸与氢氧化钠：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O
宣城甲酸与氢氧化铜：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O
宣城甲酸与氢氧化钙：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O
与盐反应
宣城甲酸也可以与部分盐发生反应。
宣城甲酸与碳酸钠：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑
宣城甲酸与碳酸钙：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
与金属反应
由于弱酸的性质，对于许多金属，宣城甲酸是有腐蚀性的，例如镁和锌，反应生成氢气和金属宣城甲酸盐。
宣城甲酸与钠反应：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑
宣城甲酸与锌反应：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑
宣城甲酸与镁反应：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑
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